Apakah perbedaan reduksi dan oksidasiaPerhatikan persamaan reaksi dibawah inia. Ch₂(g) + 2e → 201b. Na(s) - Na+ (aq) + e
1. Apakah perbedaan reduksi dan oksidasiaPerhatikan persamaan reaksi dibawah inia. Ch₂(g) + 2e → 201b. Na(s) - Na+ (aq) + e
Jawaban:b
Penjelasan:
Karena suka aja
2. Tentukan na senyawa berikut ini Ch3-Ch2-Ch-Ch2-Ch2- Ch-Ch3 | | Ch3-Ch C2H5 | Ch3
Penjelasan:
3 4 5 6
Ch3-Ch2-Ch-Ch2-Ch2- Ch-Ch3
| | 7 8
Ch3-Ch(2) cH2-ch3
|
Ch3(1)
rantai utama = oktana
cabang etil di atom c nomor 3 => 3 etil
cabang metil di atom c no 2,6 => 2,6 dimetil
penulisan cabang berdasarkan urutan abjad( etil dulu lalu metil)
nama senyawa = 3 etil 2,6dimetil oktana
3. Senyawa NaCl terbentuk dari Na dan CHyang merupakan kation adalah ....a. NaClc. Nab. Na+d. CI
Jawaban:
b Na+
JADIKAN JAWABA TERCERDAS YA FOLLOW AKU
jawaban :
B.Na+
penjelasan:
karena kation adalah ion yang (bermuatan positif)
#semogabermanfaat
4. Nama senyawa dari Na²S
Jawaban:
Natrium Sulfida
Natrium sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus Na2S, atau dalam bentuk hidratnya, Na2S·9H2O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar dengan udara yang lembab, Na2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk.
5. Bagaimanakah cara membaca reaksi dibawah ini! a. Na → Na+ + e . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. S + 2e → S-2 . . . . . . . . . . . . .
Jawaban:
a. Na → Na+ + e
Natrium dihidrolisis menjadi Natrium plus tambah 1 elektron
b. S + 2e → S⁻²
Sulfur tambah 2 elektron menjadi Sulfur minus 2
Untuk nama unsur seperti Na dan S dibaca seperti itu aja, tidak perlu dibaca Natrium atau Sulfur.
6. 2no2 (g)+na (s)→+na2o(s) m
Jawaban:
maaf soal ny egk jelas
7. pasangan senyawa berikut yang kedua-duanya berikatan kovalen adalah.. A. KCl dan NH₃ B. NH₃ dan Na₂O C. KCl dan CH₄ D. KCl dan Na₂O E. NH₃ dan CH₄
E. NH₃ dan CH₄
karena ikatan antara unsur nonlogam dengan nonlogam
8. A. Tentukan Massa Molekul Relatif (Mr) dari senyawa-senyawa berikut : Diketahui Ar N = 14, C =12, H=1, Na =23, Al = 27, S = 32, O = 161. N₂2. CH₂3. Na₂CO3
1. N2
2(Ar N)
2(14) = 28
2. CH2
(Ar C) + 2(Ar H)
12 + 2(1) = 14
3. Na2CO3
2(Ar Na) + (Ar C) + 3(Ar O)
2(23) + 12 + 3(16)
46 + 12 + 48 = 106
9. 10 contoh reaksi ionisasi???missal CH₃COONa ⇒ CH₃COO⁻ + Na⁺contoh lainnya apa ya?
Berikut akan kita buat 10 contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit. Terdapat reaksi-reaksi ionisasi dari:
larutan asam kuat, larutan basa kuat, larutan asam lemah, larutan basa lemah, dan larutan garam.PembahasanPerhatikan skema ionisasi larutan elektrolit pada gambar terlampir.
Elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Zat yang termasuk elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Zat elektrolit meliputi:
senyawa ion seperti: NaCl, K₂S, dan lain-lain; senyawa kovalen polar seperti HCl, HF, dan lain-lain.Reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, dan garam merupakan reaksi yang bersifat irreversibel atau tak dapat balik, tanda panah hanya satu arah, atau reaksi berkesudahan.
Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel atau berlangsung kedua arah) dengan tanda panah bolak-balik. Ciri khas elektrolit lemah memiliki tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) yang berperan dalam perhitungan nilai pH.
Contoh reaksi ionisasi larutan asam kuat
Reaksi ionisasi asam klorida [tex]\boxed{~HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfat [tex]\boxed{~H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam perklorat [tex]\boxed{~HClO_4_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + ClO_4^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa kuat
Reaksi ionisasi natrium hidroksida [tex]\boxed{~NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalium hidroksida [tex]\boxed{~KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalsium hidroksida [tex]\boxed{~Ca(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan asam lemah
Reaksi ionisasi asam asetat [tex]\boxed{~CH_3COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sianida [tex]\boxed{~HCN_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfit [tex]\boxed{~H_2SO_3_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^+_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa lemah
Reaksi ionisasi amonium hidroksida [tex]\boxed{~NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium hidroksida [tex]\boxed{~Al(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi besi (III) hidroksida [tex]\boxed{~Fe(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan garam
Reaksi ionisasi kalsium klorida [tex]\boxed{~CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi natrium asetat [tex]\boxed{~CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + CH_3COO^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium sulfat [tex]\boxed{~Al_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Silakan mengambil 10 contoh reaksi ionisasi dari beberapa contoh di atas.
Pelajari lebih lanjutPahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4335479 Tanda-tanda larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/13934388 Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur brainly.co.id/tugas/10845209 Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan brainly.co.id/tugas/5821519 Uji nyala lampu dan gelembung gas brainly.co.id/tugas/13215302 10 contoh reaksi ionisasi garam https://brainly.co.id/tugas/1836605 ----------------------------Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kode : 10.7.5
Kata Kunci : 10 contoh, reaksi, ionisasi, larutan elektrolit, asam kuat, basa, lemah, garam, terionisasi, reversibel, irreversibel, kesetimbangan, klorida, sianida, hidroksida, amonium, asetat, kalium, kalsium, besi, alumunium, sulfit, perklorat, brainly
10. Tentukan Biloks S Dalam Na₂S₂O₃
Bilox golongan 1: 1
Bilox oxygen: -2
Na2S2O3 --> (1)2 + 2S + (-2)3 = 0
2 + 2S + -6 = 0
2S = 6-2
2S = 4
S = 2
11. 1. Nou mengendrai sebuah sepeda kearah utara dengan kecepatan 16 m/s. kemudian sepeda melaju kembli dengan kecepatan 72 km/jam dalam waktu 5 secon. tentukan besar dan arah percepatan Nou...?
MATERI KINEMATIKA
● GLBB
Jawaban:
a = 0,8 m/s²
Pembahasan:
Diketahui:
Vo (kecepatan awal) = 16 m/s
Vt (kecepatan akhir) = 72 km/jam = 20 m/s
t (waktu) = 5 sekon
Ditanya: a (percepatan) = ?
Dijawab:
Vt = Vo + a × t
20 = 16 + a × 5 = 16 + 5a
5a = 20 - 16 = 4
a = ⅘ = 0,8 m/s²
12. manakah molekul-molekul berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air?-CH₃COOH-CH₄-CH₃OH-H₂S-CH₃OCH₃
ikatan hidrogen terjadi pada atom H yang berikatan dengan N O S P
CH3COOH
13. sebutkan ikatan ion dari NaF, KI, CsF. dan Na₂S, Rb, S, Na₂O.
Jawaban:
jawaban♡✿
Penjelasan:
Pembahasan♡✿
14. Reaksi hidrolisis yang benar dari larutan garam Na₂S adalah... a. Na₂S → 2Na+ + S²- b. 2Na+ + 2H₂O → 2NaOH + 2H* c. S²- + H₂O → H₂S + OH d. Na₂S + 2H₂O → 2NaOH + H₂S e. Tidak mengalami hidrolisis
Jawaban:
Penjelasan:
[tex]Na_{2} S[/tex] merupakan garam basa dari NaOH dan H2S
pada garam netral tidak trejadi hidrolisis
pada garam asam/ basa yg terbentuk dari asam kuat/basa kuat dan asam lemah/basa lemah mengalami hidrolisis parsial/sebagian
pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna
sehingga pada Na2S yang terhidrolisis hanya [tex]S^{-2}[/tex]
[tex]S^{-2}[/tex]+ H₂O → H₂S (D)
15. Lambang unsur nitrogen,belerang dan natrium adalah......... a. Ni,S,Na c. N,S,Na e.N,S,Ne b. Ni,B,Na d. N,B,Ne
Jawaban:
C. N, S, Na
Penjelasan:
Lambang unsur:
Nitrogen = NBelerang = SNatrium = Na16. Atom belerang dengan bilangan oksidasiyang sama terdapat pada senyawa-se-nyawa ....A. SO,, Na, S,O2, NaHSO,B. H,S, H,SO,, Cuso,C. Na S,O,, SO2, Na, SD. NaHSO, SO2, H,8,0,E. Na S,Oz, H,8,0,, H,S
Jawaban:
A.SO,Na,S,O2,NaHSO
#JanganLupaFollowNantiAkuFollback
#BelajarBersamaBrainly
17. Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7.1 gram Na So. (Ar Na = 23, S = 32 O =16) adalah gramPersamaan reaksi: Na + S + O2 - Na2SO4
Massa Na yang diperlukan untuk membuat 7,1 gram Na₂SO₄ adalah 2,3 gram. Massa tersebut dapat ditentukan menggunakan konsep mol. Mol zat dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dengan mol yang diketahui.
PembahasanPada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:
massa Na₂SO₄ = 7,1 gram
Ar Na = 23, S= 32, O = 16
reaksi: Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Adapun yang ditanya pada soal adalah massa Na yang diperlukan.
Langkah awal yang harus kalian lakukan adalah mengetahui reaksi yang terjadi. Selanjutnya tentukan mol zat yang diketahui dan zat yang ditanyakan. Dengan menggunakan data mol tersebut dapat ditentukan massa zat Yat ditanyakan tersebut.
Step-1 (menentukan mol zat yang diketahui)
Pada soal diketahui Na₂SO₄ dengan massa dan data Ar-nya. Mr Na₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan rumus
Mr = 2 (Ar Na) + Ar S + 4 (Ar O)
= 2 (23) + 32 + 4 (16)
= 46 + 32 + 64
= 142 gram/ mol
Kalian dapat menentukan mol Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus:
mol = massa/ Mr
= 7,1/ 142
= 0,05 mol
Step-2 (penentuan mol Na)
Kalian dapat menentukan mol Na menggunakan data mol Na₂SO₄ yang ketahui. Mol zat tersebut dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Namun, sebelum menentukan mol kalian harus menentukan reaksi setaranya terlebih dahulu. reaksi yang terjadi adalah:
Na + S + O₂ → Na₂SO₄
Jika disetarakan reaksinya menjadi:
2Na + S + 2O₂ → Na₂SO₄
mol Na = (Koef Na / Koef Na₂SO₄) x mol Na₂SO₄
= (2/ 1) x 0,05
= 0,1 mol
Final step (menentukan massa Na)
massa Na dapat ditentukan menggunakan mol (0,1 mol) dikalikan dengan Ar. Berikut penghitungan massa menggunakan data mol dan data Ar yang diketahui
massa = mol x Ar
= 0,1 x 23
= 2,3 gram
Jadi dapat disimpulkan bahwa massa Na yang dibutuhkan adalah 2,3 gram
Pelajari lebih lanjut1. massa bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/16984761
2. massa zat dalam reaksi: https://brainly.co.id/tugas/14421306
3. kadar besi dalam bijih besi: https://brainly.co.id/tugas/17068178
Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
Kata kunci: mol, Mr, massa, Ar
18. Tuliskan nama dari lambang atom ag,sn,ni,p,ci,na,k,h,ch
ag. argentum (perak)
sn. stannum (timah)
ni. nikel
p. fosfor
ci. klor
na. sodium (natrium)
k. kalium
h. hidrogen
kalau yg ch saya tidak tau.
19. 41. Tuliskan produk dan setarakan reaksi senyawa hidrokarbon berikut!a. CH3 - CH2 - CH2 - CH, (g) + O2(g) → ...+CatlioCH,b. CH, - CH = C-CH, - CH2 + HCI →na roto shh.
Produk yang dihasilkan berturut-turut adalah CO₂ dan H₂O serta 3-kloro-3-metilpentana. Reaksi pada poin a adalah reaksi pembakaran adapun poin b adalah reaksi adisi. Pada poin a akan terjadi reaksi dengan gas oksigen. Adapun pada poin b akan terjadi pemutusan ikatan rangkap.
PembahasanSenyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang tersusun atas atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon hanya reaktif terhadap senyawa non-polar dan pada suhu tinggi. Reaksi-reaksi hidrokarbon terdiri dari:
1) Reaksi pembakaran
Adalah reaksi redoks dengan jalan pembakaran menggunakan O₂. Pembakaran sempurna akan menghasilkan CO₂ dan H₂O. Adapun pembakaran tidak sempurna akan menghasilkan C/ CO dan H₂O.
Contoh:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
2) Reaksi adisi
Reaksi adisi dalah reaksi penjenuhan/ pemutusan ikatan rangkap. Reaksi adisi hanya terjadi pada hidrokarbon dengan rantai tidak jenuh (alkena atau lakuna). Adapun reagen yang biasa digunakan dalam reaksi adisi ini adalah H₂, X₂ (halogen) atau HX (asam halida).
contoh:
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃
3) Reaksi substitusi
Reaksi subtituusi dikenal juga sebagai reaksi penggantian. Pada reaksi ini biasanya terjadi penggantian 1 atom H dengan unsur lain (biasanya halogen/ hidroksi).
Contoh:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
4) Reaksi eliminasi
Reaksi eliminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap dengan melepas dua gugus di sekitar 2 atom C yang berikatan. Pada reaksi ini akan dihasilkan hidrokarbon dengan rantai tidak jenuh (rangkap) dan terjadi juga pelepasan H₂, X₂ atau HX.
CH₃–CH₃ → CH₂=CH₂ + H₂
Pada kasus di atas
Pada soal diketahui dua jenis reaksi. Berikut penentuan produk sesuai reaksi yang terjadi
Reaksi poin a
Pada soal a terjadi reaksi antara senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen. Reaktan yang direaksikan dapat dituliskan sebagai berikut:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + O₂ →
Reaksi suatu senyawa hidrokarbon dengan oksigen dapat dikenal sebagai reaksi pembakaran. Jika pembakaran dianggap sebagai pembakaran sempurna maka produk yang dihasilkan berupa CO₂ dan H₂O. Reaksi pembakaran yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + O₂ → CO₂ + H₂O
Reaksi tersebut belum setara. Jika disetarakan jumlah masing-masing atom di ruas kir dan kanan reaksinya menjadi:
CH₃–CH₂–CH₂– CH₃ + ¹³/₂ O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Atau jika dituliskan dalam bentuk rumus molekul sebagai berikut:
C₄H₁₀ + ¹³/₂ O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Pembulatan koefisien yang berbentuk pecahan menjadi bilangan bulat dengan mengalikan semua koefisien dengan angka 2
2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O
Reaksi poin b
Langkah awal yang perlu kalian lakukan adalah menentukan rumus strukturnya agar diketahui jenis reaksi yang terjadi. Rumus struktur dari reaksi yang terjadi tersebut dapat dituliskan dalam reaksi berikut ini:
CH₃–CH₂=CH–CH₂– CH₃ + HCl →
|
CH₃
Karena pada strukturnya terdapat ikatan rangkap 2 maka reaksi yang mungkin terjadi adalah reaksi adisi. Reaksi adisi merupakan penjenuhan rantai karbon atau dapat juga dikatakan pemutusan ikatan rangkap. Atom H dan Cl akan masuk ke dalam ikatan rangkap menurut aturan markovnikov yang menyatakan bahwa penambahan HX pada suatu alkena akan menyebabkan atom H terikat pada atom dengan subtituen alkil lebih sedikit (subtituen H banyak) dan atom X akan terikat pada atom C dengan subtituen alkil lebih banyak (subtituen H sedikit). Sehingga pada reaksi adisi propena dengan HBr atom H akan terikat pada atom C pada posisi ujung dan atom Br akan terikat pada atom C tengah. Berikut reaksinya
Cl
|
→ CH₃–CH₂–C–CH₂– CH₃ + H₂
|
CH₃
Nama produk yang dihasilkan adalah 3-kloro-3-metilpentana
Pelajari lebih lanjut tentang reaksi adisi di: https://brainly.co.id/tugas/17005030.
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Hidrokarbon dan Minyak Bumi
Kode: 11.7.1
20. sl3 -KEL 1 CH₂1 CH₂ - (- CH₂ - CHz.H-CH3CHz.CH₃2. CH₂ - C- CH2 - CHCH₂-OH CH3COOH3. CH₂ - CH – C- CH₂ -CH. CH. CH.14 CH₂ - CH₃ -C- CH - Hz0 CH₂5. CH₂-C-CH₂-CH-Cth.CHOO(H.
Jawaban:
susah banget saya ga bisa jawab
21. di mana letak camp nou
Lokasi Barcelona, Spanyol
Koordinat41°22′51.20″N 2°7′22.19″E
22. kesimpulan dari teks nou boian
Jawaban:
swalama masa penduduk jepang.....
nama batavia diubah jdi jakarta
23. berikutyaitur...CH2La dimentil - Propana2.Nama yang tepat untuk senyawaCH₃CH₃ -C =CH-CH₂ - CHCH₃CH₃a. 2,5-dimetil-s etil 2- pentenab. 2-metil-s etil - 2-heksenac. 2 -etil-s metil-2-heksenad. 2,5-dimetil-2-heptenae. 3,6-dimetil as-heptena3. Senar por
Jawaban:
2
CH₃ CH₃
| |
CH₃ - C ≈ CH - CH₂ - CH - CH₃
¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶
2,5 dimetil 2 heksana
Penjelasan:
1. Tentukan rantai utama rantai c paling panjang
2. beri nomor pastikan rangkap dapat no paling kecil
3. pastikan cabang dapat nomor paling kecil
nama:
nomor cabang-di,tri,.. cabang nomor rangkap-rantai utama
24. 10 contoh reaksi ionisasi???missal CH₃COONa ⇒ CH₃COO⁻ + Na⁺contoh lainnya apa ya?
Berikut akan kita buat 10 contoh reaksi ionisasi dari larutan elektrolit. Terdapat reaksi-reaksi ionisasi dari:
larutan asam kuat, larutan basa kuat, larutan asam lemah, larutan basa lemah, dan larutan garam.PembahasanPerhatikan skema ionisasi larutan elektrolit pada gambar terlampir.
Elektrolit adalah zat-zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion atau dapat terionisasi sehingga mampu menghantarkan arus listrik. Zat yang termasuk elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.
Zat elektrolit meliputi:
senyawa ion seperti: NaCl, K₂S, dan lain-lain; senyawa kovalen polar seperti HCl, HF, dan lain-lain.Reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, dan garam merupakan reaksi yang bersifat irreversibel atau tak dapat balik, tanda panah hanya satu arah, atau reaksi berkesudahan.
Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan (reversibel atau berlangsung kedua arah) dengan tanda panah bolak-balik. Ciri khas elektrolit lemah memiliki tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb) yang berperan dalam perhitungan nilai pH.
Contoh reaksi ionisasi larutan asam kuat
Reaksi ionisasi asam klorida [tex]\boxed{~HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfat [tex]\boxed{~H_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam perklorat [tex]\boxed{~HClO_4_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + ClO_4^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa kuat
Reaksi ionisasi natrium hidroksida [tex]\boxed{~NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalium hidroksida [tex]\boxed{~KOH_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi kalsium hidroksida [tex]\boxed{~Ca(OH)_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan asam lemah
Reaksi ionisasi asam asetat [tex]\boxed{~CH_3COOH_{(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sianida [tex]\boxed{~HCN_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi asam sulfit [tex]\boxed{~H_2SO_3_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^+_{(aq)} + SO_3^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan basa lemah
Reaksi ionisasi amonium hidroksida [tex]\boxed{~NH_4OH_{(aq)} \rightleftharpoons NH_4^+_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium hidroksida [tex]\boxed{~Al(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Al^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi besi (III) hidroksida [tex]\boxed{~Fe(OH)_3_{(aq)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Contoh reaksi ionisasi larutan garam
Reaksi ionisasi kalsium klorida [tex]\boxed{~CaCl_2_{(aq)} \rightarrow Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi natrium asetat [tex]\boxed{~CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow Na^{+}_{(aq)} + CH_3COO^{-}_{(aq)}~}[/tex]
Reaksi ionisasi aluminium sulfat [tex]\boxed{~Al_2(SO_4)_3_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 3SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]
Silakan mengambil 10 contoh reaksi ionisasi dari beberapa contoh di atas.
Pelajari lebih lanjutPahami lebih jauh perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/4335479 Tanda-tanda larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/13934388 Penjelasan tentang daya hantar listrik larutan garam dapur brainly.co.id/tugas/10845209 Pembahasan 9 soal pilihan ganda seputar daya hantar listrik larutan brainly.co.id/tugas/5821519 Uji nyala lampu dan gelembung gas brainly.co.id/tugas/13215302 10 contoh reaksi ionisasi garam https://brainly.co.id/tugas/1836605 ----------------------------Detil jawabanKelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Kode : 10.7.5
Kata Kunci : 10 contoh, reaksi, ionisasi, larutan elektrolit, asam kuat, basa, lemah, garam, terionisasi, reversibel, irreversibel, kesetimbangan, klorida, sianida, hidroksida, amonium, asetat, kalium, kalsium, besi, alumunium, sulfit, perklorat, brainly
25. tentukan jumlah atom c primer c sekunder c tersier c kurtener Pada gambarrantai karbon di bawah ini !СН3CH₂NA- CH₂CH₂ - CH - CH - CHCCH3CH₂CH 3-CH₃
penjelasan
Atom karbon primer,= rantai karbon yg hanya mengikat secara langsung satu atom karbon yg lain.( yg atom CH3 )
Atom karbon sekunder, yaitu atom karbon yang mengikat secara langsung dua atom karbon yg lain.( yg atom CH2 )
Atom karbon tersier=atom karbon yang mengikat secara langsung tiga atom karbon yang lain.( yg atom CH)
Atom karbon kuartener=yaitu atom karbon yg mengikat secara langsung empat atom karbon yang lain, (yg hanya atom C aja)
26. noumu lonely artinya apaan ?
Jawaban:
Kesepian
Penjelasan:
Semoga membantu
Kalo ada yang salah boleh ditanyakan
Learn with aina(◕‿◕✿)
Jadikan yang terbaik(づ｡◕‿‿◕｡)づ
Jawaban:
sangat kesepian
Penjelasan:
jadi inget Lucas.....
27. Kebuguhan baghih nou artinya
Jawaban:
nyaut buat kebutuhan sai mu pintar
Penjelasan:
jangan lupa kasih lope dan jawaban tercerdas yah
28. mengapa H₂S dan CH₂Cl₂ bersifat polar ?
Karena senyawa polar bersifat
1. terdapat PEB ( pasangan elektron bebas)
2. Antar dipol saling memindahkan ( bergerak )
3. Terdapat ikatan kovalen koordinasi
29. Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah ... A. NH4CN B. (NH4)2SO4 C.CHCOONa D. Na₂S E. Ca(CH₂COO)2
Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah (NH₄)₂SO₄.
PembahasanHidrolisis adalah reaksi pemecahan molekul air. Ion dari asam lemah dan basa lemah umumnya terhidrolisis dalam air. Ion dari asam lemah akan terhidrolisis membentuk asam lemah dan ion hidroksida, sedangkan ion dari basa lemah akan terhidrolisis membentuk basa lemah dan melepas ion hidrogen.
A. NH₄CN
Garan ammonium sianida terbentuk dari basa lemah (ammonium hidroksida) dan asam lemah (asam sianida)NH₄⁺ dan CN⁻ mengalami hidrolisis total :NH₄⁺ + H₂O ⇄ H⁺ + NH₄OHCN⁻ + H₂O ⇄ HCN + OH⁻Nilai pH tergantung nilai Ka dan Kb (belum pasti nilai pHnya).B. (NH₄)₂SO₄
Garan ammonium sulfat terbentuk dari basa lemah (ammonium hidroksida) dan asam kuat (asam sulfat)NH₄⁺ mengalami hidrolisis dan ion sulfat tidak terhidrolisis :NH₄⁺ + H₂O ⇄ H⁺ + NH₄OHNilai pH larutan < 7 karena ion H⁺ lebih banyak dalam air (asam).C. CH₃COONa
Garan natrium asetat terbentuk dari basa kuat (natrium hidroksida) dan asam lemah (asam asetat)CH₃COO⁻ mengalami hidrolisis dan Na⁺ tidak terhidrolisis:CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻Nilai pH > 7, karena ion hidroksida terbentuk lebih banyak (sifat basa)D. Na₂S
Garan natrium sulfida terbentuk dari basa kuat (natrium hidroksida) dan asam lemah (asam sulfida)S²⁻ mengalami hidrolisis dan Na⁺ tidak terhidrolisis :S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻Nilai pH > 7, karena ion hidroksida lebih dominan dalam larutan.E. Ca(CH₂COO)₂
Garan kalsium asetat terbentuk dari basa kuat (kalsium hidroksida) dan asam lemah (asam asetat)CH₃COO⁻ mengalami hidrolisis dan Ca²⁺ tidak terhidrolisis: :CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻Nilai pH > 7, karena ion hidroksida lebih dominan dalam larutan.Kesimpulan :
Larutan dengan pH terkecil adalah larutan garam bersifat asam yaitu : larutan garam (NH₄)₂SO₄.
brainly.co.id/tugas/13094238Materi tentang perbedaan hidrolisis polisakarida oleh enzim dan oleh asam:
brainly.co.id/tugas/22574873Materi tentang perhitungan pH larutan yang terhidrolisis :
brainly.co.id/tugas/10574483
_____________
Detail jawabanMapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Hidrolisis
Kode : 11.7.8
30. Reaksi yang terjadi pada Na (s) → Na+ (aq) adalah
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Reaksi Redoks
Kata Kunci: Reduksi Oksidasi
Aturan-aturan untuk menentukan Bilangan Oksidasi
• Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0
• Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1
• Golongan I (logam alkali ) biloks = +1 contoh: Li, Na, K, Rb, Cs
• Golongan II (Alkali Tanah) biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba
• biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh: biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2-
• Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh: NaH BaH2 = -1
• biloks O umunya = -2 Contoh: biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali
-Dalam Fe2O = +2
-Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2
-Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2
-Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2
• biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1
• biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh: H2SO4= 0
• bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2
• biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan anionya.
Bila Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan b.o dalam pertanyaan
Na → Na+
0 → +1
atau
Na → Na+ + e-
pelepasan elektron
kenaikan biloks
Maka ini reaksi Oksidasi
